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X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．X原子的最外層上p電子數與s電子數相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數之和是X最外層電子數的2倍；這四種元素的電子層數之和為10．據此推斷下列說法不正確的是（　�。�
A．XY2所形成的晶體屬于分子晶體，它可用作致冷劑
B．若W的單質是有毒氣體，則Z和Y可形成含有非極性共價鍵的離子化合物
C．若W的單質是淡黃色固體，則X和W可形成含極性鍵的非極性分子
D．若W的一種單質為正四面體結構，則Z的最高價氧化物的水化物Z（OH）3是一種強堿
A．XY2是二氧化碳，二氧化碳晶體屬于分子晶體，它可用作致冷劑，故A正確；
B．若W的單質是有毒氣體，則W是氯氣，Z是Na，則Na和O可形成含有非極性共價鍵的離子化合物Na2O2，故B正確；
C．若W的單質是淡黃色固體，W為S元素，則C和S可形成含極性鍵的非極性分子CS2，故C正確；
D．若W的一種單質為正四面體結構，所以W是P元素，則Z是Al元素，Z的最高價氧化物的水化物Al（OH）3是一種弱堿，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個．而W的單質在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y單質的電子式
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應時溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則該反應的化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷總數為36．Y元素原子最外層電子數占其核外電子總數的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y屬于同一主族．
（1）寫出元素符號：X
H
H
Y
O
O
Z
Na
Na
W
S
S
．
（2）Z、W兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖所示，已知W為該族中半徑最小的元素，Z為該周期中原子半徑最小的元素．
（1）寫出Y的最高價氧化物的水化物的化學式
H3PO4
H3PO4
；
（2）W單質的電子式為：
．
（3）Z單質與鎂形成化合物的電子式為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．其核電荷數總和為38，Y元素原子最外層電子數占核外電子總數的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬于同一主族．
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）W元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
．
（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
X Y
Z W
A、W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D、若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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