選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5.1﹪，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．混合物 膠體 B．溶液 膠體

C．電解質(zhì) 化合物 D．金屬氧化物 化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl–

D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省資陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3___________0（填“＞”、“＜”或“＝”），該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如右圖所示。

試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為______________mol/（L·min）。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g）的體積分數(shù)___________（填“變大”、“減少”或“不變”）。

（3）脫硫。

①有學者想利用如右圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。

則電子流出的電極為_____________（用A或B表示），A極的電極反應式為_____________。

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為__________；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH 7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省貴陽市新天學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

SO42_離子的檢驗試劑一般是（1）__________溶液，實驗現(xiàn)象是（2）______________，化學方程式為（3）________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序__________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為

（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應后溶液中各離子濃度大小關系為

（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1、0.1mol·L－1，則c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的氣體單質(zhì)所含原子個數(shù)相等

B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA

C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁

D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

C．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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