【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數(shù)目為NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

A．N4呈正四面體結構，類似白磷(P4)，如圖所示，1個N4分子含6個共價鍵（N–N鍵），則0.5 mol N4含共價鍵數(shù)目為3 NA，A項錯誤；

B．S2＋H2OHS＋OH，陰離子包括S2、OH和HS，陰離子的量大于0.5 mol，B項錯誤；

C．鋅與濃硫酸發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成氣體11.2 L（標準狀況），則共生成氣體的物質的量，即n(H2+SO2)=，生成1 mol氣體時轉移2 mol電子，生成0.5 mol氣體時應轉移電子數(shù)目為NA，C項正確；

D．己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12，最簡式為CH2，14 g混合物相當于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的結構簡式，若有違反系統(tǒng)命名者請予以糾正。

（1）3,5－二甲基己烷________________，正確名稱：________________

（2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正確名稱：________________

（3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正確名稱：________________

（4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正確名稱：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。

（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是________（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是_____（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是______

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，______后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置_______（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為__________、________

（4）實驗中可在______看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象，接下來的操作是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經(jīng)過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示。

無水情況下,一個氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。

（4）利用反應構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應式為___。

②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學式）

（2）寫出A和B生成D的化學方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液變血紅色。

（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：

①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：

③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

（1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。

（2）調節(jié)pH=5的目的是__________。

（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：

序號

沉淀質量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

10.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。

（4）“除雜2”中調pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式________。

（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉移電子的物質的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應速率由反應②的速率決定

C.升高溫度，總反應的平衡常數(shù)K減小D.當有14g N2生成時，轉移1mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4

B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)

C.在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀

D.ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4

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