Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

Answer 1

【答案】

(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng)

(5) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)減小，都促進(jìn)Fe3+的水解；平衡正向移動(dòng)

【解析】

試題分析：(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)；

(4)加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+，①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)．

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。