下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H+＋OH—＝H2O
B．NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
D．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D

試題分析：D選項(xiàng)的反應(yīng)離子方程式為：Al3+ +  3NH3·H2O  ==  Al(OH)3 ↓ +  3NH4+。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是
A．氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4（濃）CuSO4＋H2↑
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe—3e-＝Fe3+
D．純堿溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（   ）
A．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失
2H++SiO32—=H2SiO3（膠體）
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．5．6 g Fe與200 mL 2．0 mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe + 2NO3—+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（   ）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
C．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 =" 2" Fe3+ + 2I2 + 4Cl－
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是(    )  
A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中： HSO3-+OH－ = SO32-+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)： 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O
C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++ I－＝ AgI ↓
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          （填代號(hào)）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3             d．用濃硫酸吸收  
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    
                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（   ）
A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（   ）
A．O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
則CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；
A．加入催化劑B．降低溫度C．縮小容器體積D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；

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