Question

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：AOBF CMgDAlEPFS
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式；該化合物的晶體類型離子晶體
（3）請寫出元素F的核外電子排布式[Ne]3s²3p⁴；-
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是P（寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強(qiáng)的是H₂SO₄  堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）₂    呈兩性的是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對電子，則A為O，B為F；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，
（1）由上面的分析可知，A為O；B為F；C為Mg；D為Al；E為P；F為S，
故答案為：O；F；Mg；Al；P；S；
（2）寫B(tài)與C形成的化合物為氟化鎂，氟化鎂為離子化合物，其電子式為：，氟化鎂晶體為離子晶體，
故答案為：；離子晶體；
（3）F為硫，它的簡化電子排布式為：[Ne]3s²3p⁴，
故答案為：[Ne]3s²3p⁴；
（4）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右電負(fù)性增大，同主族元素從上向下，電負(fù)性減弱，所以六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案為：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
（5）Mg、Al、P、S元素第一電離取決于金屬性的強(qiáng)弱，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則第一電離能最大的為P，
故答案為：P；
（6）元素的金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以在C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是H₂SO₄，堿性最強(qiáng)的是 Mg（OH）₂，呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：H₂SO₄；Mg（OH）₂；Al（OH）₃．

點(diǎn)評 本題主要考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．