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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) |
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. | 溶液出現(xiàn)棕黃色 | 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. | 溶液變成藍(lán)色 | 淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關(guān)化學(xué)方程式是:
反應(yīng)一:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H> 0
反應(yīng)二:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K = ;
②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是 ,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是 mol /(L·min)。
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:
請回答:
① C1電極是 極(填“陰”或“陽”),C2電極的電極反應(yīng)式是 。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是 ,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分)在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 2000 |
配料表 | 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
氯化鈉含量 | ≥98.5% |
含碘量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
儲藏方法 | 密閉、避光、防潮 |
食用方法 | 待食品熟后加入 |
包裝日期 | 見打印批號 |
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) |
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩。 | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 | 溶液出現(xiàn)棕黃色 |
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3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩 | 溶液變成藍(lán)色 |
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(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入。其原因是:
(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為 。
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6),通過計(jì)算核加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?偡磻(yīng)方程式為KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為 ;陰極附近pH值 (填“增大”、“減小”、“不變”)
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