固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的.它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),

這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò).該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b

均不參與電極反應(yīng).下列判斷正確的是                                 

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.有H2放電的b極為電池的負(fù)極

C.a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e===4OH

D.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e+4OH===4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中,與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )

①FeCl3與Cu反應(yīng)、贔eCl3與H2S反應(yīng)、跢eCl3與KI反應(yīng) ④FeCl3滴入沸水中、軫eCl3與NaHCO3反應(yīng)、轋eCl3溶液中滴入石蕊試液

A.③④⑤⑥     B.③④⑤   C.④⑤⑥   D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置,回答下列問(wèn)題:

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)______________________、__________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)____________________、 _______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng).其中,產(chǎn)物只

含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A.①④          B.②③        C.①②           D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2===Zn2+Cu,該原電池可能為(  )

A

B

C

D

正極

Cu

Al

Zn

Fe

負(fù)極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      (填下列字母),放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A.NiO2     B.Fe       C.Fe(OH)2  D.Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的      極(填“正”或“負(fù)”)相連。

(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。                               。

(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的       極(填“正”或“負(fù)”)相連,精煉過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中

c(Fe2)、c(Zn2)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是                                                   ,乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)       (填“正確”或“不正確”),理由是                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極, 通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣

體全部逸出,下列說(shuō)法正確的是   (  )

A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B.甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為:4OH—4e- = O2↑+2H2O

C.當(dāng)電解一段時(shí)間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.當(dāng)b極增重3.2g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填選項(xiàng)字母)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2O===NaClO3________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是__________,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_________________。

(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B―→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________(用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,完全分解下列某化合物2 g,產(chǎn)生氧氣1.6 g,此化合物是  

A.1H216O       B.2H216O       C.1H218O       D.1H218O  

   

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