下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲
O2
乙
O2
丙
H2O
丁”的組合是（　�。�
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④
考點：無機物的推斷
專題：
分析：①Na
O2
Na2O
O2
Na2O2
H2O
NaOH；
②Cu
O2
CuO，氧化銅不能氧化不溶于水；
③S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4；
④CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH
H2O
得不到CH3COOCH2CH3
解答： 解：①4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑故①符合；
②銅于氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅不和水反應(yīng)，故②不符合；
③S+O2=SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；故③符合；
④2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2=2CH3COOH；CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O；不符合 丙+H2O→丁，故④不符合；
綜上所述：①③正確
故選A．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是元素單質(zhì)進行連續(xù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號），A、B、C第一電離能最大的是
 
（填元素符號）．
（3）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠用來鑒別乙醇、乙酸和苯的物質(zhì)是（　�。�
A、紫色石蕊試液B、氫氧化鈉溶液
C、金屬鈉D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是探究
 
對反應(yīng)速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）第⑦步的操作需要的玻璃儀器有
 

（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第⑥步生成的氣體后，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是
 
，相關(guān)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）向該深藍色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍色晶體，析出的晶體化學(xué)式為
 
，實驗中所加乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　　）
A、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅變化均為氧化還原反應(yīng)
B、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸
C、置換反應(yīng)肯定都是氧化還原反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：
 

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液，品紅溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法不正確的是（　　）
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸點高于C的沸點
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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