Question

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，成外高新科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。

（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：______________________________________。

（2）制備時(shí)，將_________逐滴滴加至_________中，待液體呈_________后，停止加熱；反應(yīng)方程式為_______________________________________。

（3）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體？_______________________________。

（4）周珊同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

Answer 1

【答案】分散質(zhì)粒子的直徑大小在1—100nm之間（或分散質(zhì)粒子大小不同） 飽和FeCl3溶液（不寫“飽和”不得分） 沸水 紅褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 用一束光通過制得的液體，若出現(xiàn)了一條光亮的通路，則可證明制得的Fe(OH)3是膠體 Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)（或H2SO4）發(fā)生了聚沉現(xiàn)象 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】

(1)膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同(或分散質(zhì)粒子的直徑大小在1—100nm之間)；

(2)制備時(shí)，將飽和FeCl3溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；制備Fe(OH)3膠體是利用FeCl3的水解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成，具體操作：用一束光通過制得的液體，若出現(xiàn)了一條光亮的通路，則可證明制得的Fe(OH)3是膠體；

(4)①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。