19．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2mol N2和3mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.05 mol/LD．0.15 mol/L

分析 依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2mol N2和3mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意反應(yīng)不能進(jìn)行徹底的特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已如NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列分析合理的是（　�。�
A．前l(fā)0min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
B．反應(yīng)進(jìn)行到l0 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.76 kJ
C．b點(diǎn)的速率大于c點(diǎn)的速率
D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)原因是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）關(guān)于SO2和SO3兩種化合物：
①等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5：4，分子個(gè)數(shù)之比為5：4，O原子個(gè)數(shù)之比為5：6．
②同溫同壓下，等體積的SO2和SO3氣體物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：5．
（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氨氣中含有的原子數(shù)目為b，那么cg氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
（3）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L．
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol．
②該混合氣體中CO和CO2的體積之比為1：1，CO2的質(zhì)量為8.8g．
③該混合氣體中碳原子的數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法中不正確的是（　　）
A．NO的消耗速率等于CO2的生成速率時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡
B．CO的消耗速率是N2消耗速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的濃度等于CO2的濃度
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq）B．200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq）
C．300mL 1mol•L-1NaCl（aq）D．400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物分子式為C7H12O4，在NaOH溶液中反應(yīng)后，1mol該物質(zhì)可得到2mol甲醇和1mol羧酸，則該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．2種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②
在反應(yīng)①中，氧化劑是NO2，還原劑是NO；
在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，64g SO2氣體中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L四氯化碳中所含原子總數(shù)為NA
C．1mol HNO3作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L NO2中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、K+、Br-、Cl-B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、CH3COO-、SO42-D．HCO3-、NO3-、OH-、Na+

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