在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡體系中,其他條件不變,增加氮氣的濃度,下列判斷正確的是

A.氮氣的轉化率增大

B.氫氣的轉化率增大

C.氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大

D.氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

 

B

【解析】

試題分析：A、增大氮氣的濃度，平衡正向移動，則氫氣的轉化率增大，而氮氣的轉化率降低，錯誤；B、正確；C、因為氮氣的濃度增大，則導致氣體總物質(zhì)的量增大，盡管氨氣的物質(zhì)的量增加，但氨氣在平衡混合氣體中的百分含量不一定增大，錯誤；D、再達平衡時，正逆反應速率相等，氨氣的分解速率等于氨氣的生成速率，錯誤，答案選B。

考點：考查條件對平衡的影響，平衡移動的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是

A、服用大量生理鹽水 B、服用大量冷開水

C、服用大量的豆?jié){或牛奶 D、服用大量小蘇打溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某溫度下平衡體系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列說法不正確的是

A．若溫度不變將容器容積擴大到原來的2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍，則m + n > p + q

B．向平衡體系中加入C、D，該反應的△H減小

C．若溫度和容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，B的濃度不變

D．若平衡時，增加A的量，A的轉化率下降，B的轉化率增加

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中的能量變化與其它三個不相同的是

A．生石灰與水混合 B．天然氣燃燒 C．濃硫酸溶于水 D．干冰氣化

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）鈉投入到水中反應的離子方程式為：__ ____

（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃潰瘍，反應的離子方程式為：

（3）鐵片插入硫酸銅溶液中： __________________________________。

（4）CH3COOH與NaOH溶液的中和反應：

（5）Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列不正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d B．平衡向逆反應方向移動

C．Z的體積分數(shù)減小 D．X的轉化率下降

 

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