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【題目】下列圖示實驗合理的是（ ）

A.圖甲證明非金屬性強弱：S>C>Si

B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成

C.圖丙構成銅鋅原電池，產生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D.圖丁可制備并收集NO2氣體

【答案】A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成膠狀物質硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，A正確；

B.乙醇、二氧化硫也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇、濃硫酸被還原生成二氧化硫而干擾乙烯的檢驗，應該先除去乙醇、二氧化硫等物質再用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙烯，B錯誤；

C.含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其對應的電解質必須含有相同的金屬元素，所以該裝置中兩個電極材料應該互換，C錯誤；

D.二氧化氮能和水反應生成硝酸和NO，應該用向上排空氣法收集二氧化氮，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，下列說法不正確的是

A.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑．

B.乙酸既可做調味劑，也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多

D.硅既可制作光導纖維，也可制作電腦芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______。（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質生成

c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）

a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是__________；1 mol該配離子中含σ鍵數目為________。

②該配合物中存在的作用力類型有_________（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（2）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,晶胞邊長為a nm。則硼原子與磷原子最近的距離為__________。 用M g·mol-1表示磷化硼的摩爾質量,NA表示阿伏加德羅常數的值,則磷化硼晶體的密度為__________g·cm-3。

（3）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中3原子1的坐標為(1/2，1/2，0)，則原子3的坐標分別為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是 (　 　)

A.電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

B.a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標準狀況下的體積為L

C.含有氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數目為0.5NA

D.常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

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