Question

在下列的各種敘述中，正確的是（　�。�

A．在任何條件下，純水的pH=7

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在100℃時(shí)，純水的pH＞7

D．在100℃時(shí)，純水中c（H+）＜10-7mol/L

Answer 1

分析：A．水的PH等于7為常溫下，溫度高PH小于7；
B．酸堿性根據(jù)c（H⁺）和c（OH^-）的相對(duì)大小；
C．水的電離是吸熱，溫度升高，電離程度增大；
D．100℃時(shí)，水的c（H⁺）=1×10^-6mol/L；

解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的PH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H⁺〕，100℃時(shí)，純水的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，pH=-lg1×10^-6=6，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，所以在任何條件下，純水的c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B正確；
C．100℃時(shí)，水的K_w=1×10^-12，水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=-lg1×10^-6=6，故C錯(cuò)誤；
D．100℃時(shí)，水的K_w=1×10^-12，水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L＞10-7mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了純水的溶液pH，考查了水的離子積，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．