Question

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．3：1

B．1：2

C．2：1

D．1：1

Answer 1

分析：反應(yīng)的方程式有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，令n（Fe²⁺）=5mol，則n（H₂）=2mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答：解：令n（Fe²⁺）=5mol，則n（H₂）=2mol，故：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
2mol    2mol  2mol
故反應(yīng)Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄產(chǎn)生的Fe²⁺為5mol-2mol=3mol，則：
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
1mol      1mol  3mol
故原混合物中n（Fe₂O₃）=n[Fe₂（SO₄）₃]=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，
故Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為3mol：1mol=3：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算．