Question

①同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為    ，

已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫出CO₂與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式    ；

②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣．

（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，則溶液中不可能有    ．

（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，則溶液中不可能有   ，用離子方程式寫出不可能存在的原因    、    ．

Answer 1

考點(diǎn)：  離子共存問題；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：  ①根據(jù)V=nV_m=V_m可知，等質(zhì)量的氣體在相同條件下體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；

氫氧化鈉足量，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

②（1）溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；

（2）溶液中存在大量鋇離子，則與鋇離子反應(yīng)的離子不能共存；鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀．

解答：  解：①同溫、同壓下，根據(jù)V=nV_m=V_m可知，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的體積之比為：44g/mol：64g/mol=11：16；

CO₂與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O，

故答案為：11：16；CO₂+2OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O；

②當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，OH^﹣、CO₃^2﹣與H⁺反應(yīng)，在溶液中不能共存；

當(dāng)溶液中有大量的Ba²⁺存在時(shí)，Ba²⁺與SO₄^2﹣、CO₃^2﹣發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄、Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃，在溶液中不能大量共存，

故答案為：OH^﹣、CO₃^2﹣；Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄；Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子共存、離子方程式書寫、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法及離子方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．