15．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鋇與鹽酸
B．石灰石和硝酸溶液、石灰石與鹽酸溶液
C．BaCO3與HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4
D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2

分析 A．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
B．均為碳酸鈣與氫離子的反應；
C．碳酸鋇在離子反應中保留化學式；
D．二氧化碳、二氧化硫均在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化鋇與鹽酸的離子反應分別為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、H++OH-═H2O，故A不選；
B．離子反應均為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B選；
C．BaCO3與HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4的離子反應分別為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C不選；
D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2的離子反應分別為CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓、SO2+Ca2++2OH-=H2O+CaSO3↓，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向含有溶質(zhì)為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.339g•L-1．
（2）CO2和CO的體積之比是1：7．
（3）CO的質(zhì)量分數(shù)是81.7%．
（4）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積的值為1×10-12；該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：104．
（2）將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，則化學計量數(shù)c的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為2mol，其中含8mol O，含H的質(zhì)量為4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放標準是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
C．AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為+3
D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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