Question

【題目】如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答，填序號(hào)無(wú)效

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是______，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是______．

(3)元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是______，該化合物的焰色反應(yīng)為______色．

(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______．

(5)元素⑧的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理______．

(6)如何證明⑧和⑨元素的非金屬性強(qiáng)弱______．

Answer 1

【答案】Ar NaOH 、 黃 ②>③>⑤ 將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，就說明氯氣的氧化性大于溴，則非金屬性

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，

（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；金屬性最強(qiáng)的金屬位于周期表左下角；

（2）同一周期，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

（3）作為呼吸面具中供氧劑的物質(zhì)是，和、反應(yīng)生成；Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色；

（4）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

（5）元素⑧的單質(zhì)是氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)是生成、而制取漂白粉，次氯酸鈣不穩(wěn)定，易和空氣中、反應(yīng)生成HClO；

（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)確定Cl、Br元素的非金屬性強(qiáng)弱。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，

（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的金屬位于周期表左下角，為K元素，K和水反應(yīng)方程式為，

故答案為：Ar；；

（2）同一周期，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以這三種元素金屬性最強(qiáng)的是Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，

故答案為：NaOH；

（3）作為呼吸面具中供氧劑的物質(zhì)是，和、反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為、，Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，

故答案為：、；黃；

（4）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是，

故答案為：②>③>⑤；

（5）元素⑧的單質(zhì)是氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)是生成、而制取漂白粉，次氯酸鈣不穩(wěn)定，易和空氣中、反應(yīng)生成HClO，起漂白作用的是HClO，反應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)確定Cl、Br元素的非金屬性強(qiáng)弱，其檢驗(yàn)方法為：將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，就說明氯氣的氧化性大于溴，則非金屬性，

故答案為：將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，就說明氯氣的氧化性大于溴，則非金屬性。