某溶液中含較大量Cl-、CO32-、OH-，如將其逐一沉淀，下列添加試劑順序正確的是


  1. A.
    Mg(NO3)2→Ba(NO3)2→AgNO3
  2. B.
    Ba(NO3)2→AgNO3→Mg(NO3)2
  3. C.
    AgNO3→Ba(NO3)2→Mg(NO3)2
  4. D.
    Ba(NO3)2→Mg(NO3)2→AgNO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）：
HNO3
HNO3
、
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
、
AgNO3
AgNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

某溶液中含較大量Cl-、CO32-、OH-，如將其逐一沉淀，下列添加試劑順序正確的是(　)

A．Mg(NO3)2→Ba(NO3)2→AgNO3

B．Ba(NO3)2→AgNO3→Mg(NO3)2

C．AgNO3→Ba(NO3)2→Mg(NO3)2

D．Ba(NO3)2→Mg(NO3)2→AgNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車(chē)、飛機(jī)制造方面很重要，有“國(guó)防金屬”之稱(chēng)。發(fā)達(dá)國(guó)家多數(shù)從海洋中提鎂，中國(guó)海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。

（2）已知，氧化鎂熔點(diǎn)2852℃，氯化鎂的熔點(diǎn)714℃。無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂必需的實(shí)驗(yàn)儀器是                      ；某同學(xué)對(duì)蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請(qǐng)你試分析原因              

 

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省承德市隆化縣存瑞中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有______；可能含有______．
（2）欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）：______、______、______．

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