分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分析數(shù)據(jù)表明分子內(nèi)有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（—CH2—），一個(gè)次甲基（）及一個(gè)氯原子，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。


             2-氯戊烷

        3-氯戊烷

      1-氯-2-甲基丁烷

      1-氯-3-甲基丁烷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

             

 (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      

，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________________________________

(填字母序號(hào))。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進(jìn)行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)越完全

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

Ⅱ. 科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為________。

(2)d電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


閱讀下面兩則科普信息，回答有關(guān)問題：

一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶作催化劑，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦。該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(可用甲醛CH2O來表示)。

(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明維生素C具有　還原　性，鐵離子具有　氧化　性，第二則信息中CO2是　氧化　劑。

(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

　2　Fe(NO3)3＋　16　NaOH＋　3　Cl2===　2　Na2FeO4＋　6　NaNO3＋　6　NaCl＋　8　H2O

①配平上述反應(yīng)，并分析　鐵　元素被氧化，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為　3NA��；

②鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是　還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)而凈水　。

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下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：

CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）從左向右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型是（a.取代反應(yīng)  b.加成反應(yīng)  c.消去反應(yīng)）__________（只填寫字母）。

（2）寫出AB所需的試劑和反應(yīng)條件。

（3）寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y是同一周期的兩種主族元素，它們可能組成XY2型共價(jià)化合物，X、Y元素在周期表中的原子序數(shù)可能是（    ）。

A、6、8         B、11、17          C、11、16          D、12、17

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下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為                      ，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                   ，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                                   。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，①元素與⑦元素形成化合物的電子式                        ，④元素與⑥元素形成化合物的電子式                               ，

⑦元素單質(zhì)的電子式                        ，②元素單質(zhì)的電子式                        。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是            （填化學(xué)式）。④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示）。

（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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