下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅 ⑤醋酸 ⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：
 
；屬于非電解質(zhì)的是：
 
；能導電的是：
 
．（均填序號）
（2）在一燒杯中盛有稀H2S04溶液．同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)．在此實驗過程中 燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①
 
②
 
寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）請根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=
 
．
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學方程式為：
 
．該反應(yīng)在
 
（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：
 
，X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是
 

②T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
（算出數(shù)值）．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進行，a的取值范圍為
 
．
（4）恒溫恒容時，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過程中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略去）：

已知：已知：
a．芳香烴A的蒸氣密度是相同狀況下NO的4倍；
b．A分子苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰； 
c．B分子中有兩個甲基．
回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號），屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）C、D 分子中官能團的名稱分別是
 
（填官能團名稱）．
（3）在A中滴入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)屬于
 
．
（4）反應(yīng)①的副產(chǎn)物且與B互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該副產(chǎn)物對合成F有無影響？
 
（填“有”或“無”）．
（5）A的芳香族同分異構(gòu)體（包括A）共有
 
種，其中，一氯代物只有二種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）寫出下列化學方程式：反應(yīng)③
 
．反應(yīng)④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、SO42?
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如下表．已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
X
Z
A、X位于第二周期第ⅣA族
B、原子半徑由小到大的順序為：W＜Z＜Y
C、Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D、無論氧氣是否過量，Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物唯一

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a． v正（A）和v逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內(nèi)壓強保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1100℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為
 
．（填取值范圍）

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科目：高中化學 來源： 題型：

丹尼爾?舍特曼是2011年諾貝爾化學獎獲得者．他第一個發(fā)現(xiàn)了準晶體（準晶體晶體是一種介于晶體和非晶體之間的固體物質(zhì)）．科學研究發(fā)現(xiàn)．三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M．某研究性學習小組．為了探究準晶體樣品M的組成及含量．擬定了以下探究過程．清回答下列問題：
【實驗?zāi)繕恕?br />探究準晶體樣品M的成分及含量．
【提出假設(shè)】
猜想l：樣品M的成分是鐵和銅：
情想2：樣品M的成分是鐵和鋁；
猜想3：樣品M的成分足銅和鋁；
猜想4（請你補充）
 

【設(shè)計實驗】
取兩份質(zhì)量均為mg的樣品M．按實驗1（如圖1所示）和實驗2（如圖2所示．圖2的C管是堿式滴定管）裝置進行實驗：
實驗前后都是常溫、常壓．按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗．待樣品M完全溶解后．測得氣體體積析算成標準狀況下分別為V1mL和V2mL．
（1）寫出實驗1錐形瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實驗2裝置的氣密性檢驗的操作方法是
 
．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
（3）若V2＞V1≠0，則樣品M的組成是
 
．
（4）若猜想2成立，則樣品M中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
【實驗評價】
（5）實驗l的裝置（圖1）和實驗2的裝置（圖2）均能實現(xiàn)固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體．并都能測得產(chǎn)生氣體的體積．甲同學認為實驗1的裝置（圖1）比實驗2的（圖2）更好．乙同學認為實驗2的裝置（圖2）比實驗1的裝置（圖1）更好．請你簡述乙同學的理由是
 
（任寫一條）

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