【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NA

B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來(lái)的離子總數(shù)分別為2NA和3NA，A錯(cuò)誤；B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng)生成0.1molNO2，氧氣過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，B正確；C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.1NA，因?yàn)槿軇┧�含有大量氫原子，C錯(cuò)誤；D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ，數(shù)目為12NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 （填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是（　　）

A. H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加

D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒(méi)有氧氣參與的反應(yīng)一定沒(méi)有燃燒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過(guò)濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

（3）25 ℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱(chēng)是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ；

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______；

（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______；若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好

鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n（活性炭）／mol

n（CO2）／mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9／16

C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

D. T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的 H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的_________影響。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是_________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是_________。

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