關(guān)于下列四個裝置圖的說法,正確的是

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

B.②裝置中待鍍的鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物

C.硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

D.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列分離或提純物質(zhì)的方法不正確的

A.用蒸餾法將海水淡化

B.用酒精萃取溴水中的溴

C.用升華法除去NaCl中含有的少量I2

D.用結(jié)晶法除去NaCl中混有的KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)­;ΔH<0 。開始充入2 mol A和2 mol B,并達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是

A.再充入2 mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大

B.如果升高溫度,C的體積分數(shù)增大

C.如果增大壓強,化學(xué)平衡一定向正方向移動,B的體積分數(shù)減小

D.再充入1 mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時OH-向正極移動

C.放電時正極上有氫氣生成

D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3 NH4++NH2-.據(jù)此判斷,以下敘述錯誤的是

A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,將A氣體(不與水反應(yīng),摩爾質(zhì)量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中,所得溶液的密度為ag·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=______________;在t1 ℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,達到平衡時n(CH3OCH3):n(CH3OH):n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”).。

Ⅱ.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)常溫常壓下,依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

(2)斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1)

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H-H

436

H-N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:

CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H

②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。

(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

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