20．下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是：（　�。�
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②從Li到Cs，堿金屬與水反應(yīng)越來越不劇烈
③鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
④堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高
⑦CsOH是強(qiáng)堿，堿性比KOH強(qiáng)
⑧Cs2CO3加熱時易分解成CO2和Cs2O．
A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦

分析 ①鉀的密度大于煤油，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；
②從Li到Cs，金屬性增強(qiáng)，堿金屬與水反應(yīng)越來越劇烈；
③鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，焰色反應(yīng)是物理變化
④金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；
⑤電子層數(shù)越多，半徑越大，所以堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度一般越來越大鉀反常，熔沸點(diǎn)降低；
⑦金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
⑧堿金屬的碳酸鹽的穩(wěn)定性增加．

解答 解：①鉀的密度大于煤油，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，少量K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸，故①正確；
②從Li到Cs，金屬性增強(qiáng)，堿金屬與水反應(yīng)越來越劇烈，故②錯誤；
③焰色反應(yīng)是物理變化，故③錯誤；
④金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+，故④正確；
⑤電子層數(shù)越多，半徑越大，所以堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大，故⑤正確；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度一般越來越大鉀反常，從上到下熔沸點(diǎn)降低，故⑥錯誤；
⑦金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以CsOH是強(qiáng)堿，堿性比KOH強(qiáng)，故⑦正確；
⑧堿金屬的碳酸鹽的穩(wěn)定性增加，所以Cs2CO3加熱時不易分解成CO2和Cs2O，故⑧錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律的分析判斷，注意特征性質(zhì)分析特殊物質(zhì)性質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于蝕刻玻璃
B．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，可用作醫(yī)療上的鋇餐
D．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　　）
A．燒紅的木炭和熱的濃硫酸B．銅和濃硫酸共熱
C．食鹽和濃硫酸共熱D．蔗糖中滴入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物A2D的電子式是，結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
（3）B、D兩元素形成化合物屬共價（“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．10mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20mL（不考慮CO2的溶解）．則這3種烴可能的組合是（　　）
A．CH4，C2H4，C3H6任意體積比
B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．C2H6，C4H6，C2H2同條件下體積比為2：1：2
D．C3H8，C4H8，C2H2質(zhì)量比為11：14：26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol•L-1　KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
①請配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化．
①從實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

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