【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為

A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

【答案】B

【解析】根據(jù)蓋斯定律，將③×6①×2②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，則ΔH＝393.5 kJ·mol1×6 489.0 kJ·mol1×2＋283.0 kJ·mol1×6＝1 641.0 kJ·mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3，3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0．9倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是(　　)

A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1

C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

A.水泥B.蘇打C.甲烷D.水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ， 反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是 ， 判斷的依據(jù) ．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1 ．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N（SO2）

N（NO2）

N（NO）

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù) ．
②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
③由表中數(shù)據(jù)可推知，TlT2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.該有機(jī)物屬于芳香烴
B.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)
D.該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D.除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：

物質(zhì)
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025


（1）寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=；
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3﹣t4階段為使用催化劑．請(qǐng)判斷該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．

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