過(guò)氧化氫（H2O2），既有氧化性又有還原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，如果H2O2中的氧原子是示蹤原子數(shù)學(xué)公式，當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是


  1. A.
    O2
  2. B.
    H2O
  3. C.
    MnSO4
  4. D.
    K2SO4
A
分析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)H2O2中O元素化合價(jià)升高為氧化生成O2，以此解答該題．
解答：在反應(yīng)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O中，H2O2中O元素化合價(jià)升高為氧化生成O2，如果H2O2中的氧原子是示蹤原子，當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是O2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫(xiě)出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
接觸面積
接觸面積
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式
，其分子內(nèi)存在
極性鍵
極性鍵
鍵和
非極性
非極性
鍵．
（2）你認(rèn)為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是
還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫(xiě)化學(xué)式）
F2
F2
，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫(xiě)化學(xué)式）
H2S
H2S
．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反應(yīng)中H2O2作
還原
還原
劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反應(yīng)中H2O2作
氧化劑
氧化劑
劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列三個(gè)反應(yīng)中：
（1）H2O2+H2S=2 H2O+S↓；
（2）2H2O2=2H2O+O2↑；
（3）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，
下列對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）在這三個(gè)反應(yīng)中起的作用的敘述中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天飛船可用肼（N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2）為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知過(guò)氧化氫（H2O2）中氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)．
（1）若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫將轉(zhuǎn)化為
 
，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若向氫硫酸（H2S）中加入過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫將轉(zhuǎn)化為
 
，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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