Question

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na₂O₂固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）

A

→

D

→

B

→E；
②試管B中的反應(yīng)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的

氧化

性、二氧化硫的

漂白性

性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

Answer 1

分析：I．①用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，需要的裝置有干燥裝置、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置；
②在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；
II①氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫也有漂白性；
②氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘生成碘酸，同時(shí)自身被還原生成鹽酸；
III一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：I ①用A發(fā)生制取氨氣和氧氣，用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，所以需要干燥裝置，則應(yīng)選擇裝置D；氨氣和氧氣的反應(yīng)需要反應(yīng)裝置，需要裝置B；反應(yīng)后的氣體不能直接排空，需要尾氣處理裝置，以含有氮的氧化物，則用堿液來處理尾氣，則選擇裝置E，所以裝置連接順序?yàn)锳→D→B→E，
故答案為：A D B；
②在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
II①氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以能使品紅溶液褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性，故答案為：氧化性，漂白性；
②氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，離子反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-；
III一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NO₂+SO₂=NO+SO₃，
故答案為：2NO+O₂=2NO₂，NO₂+SO₂=NO+SO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的催化氧化、氨氣的制取等知識(shí)點(diǎn)，注意次氯酸的漂白性和二氧化硫漂白性的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．