【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

【答案】D

【解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯(cuò)誤；

B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1= – 1276.0 kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = – 482.0 kJ/mol；

③H2O(g) = H2O(l) H3= – 44.0 kJ/mol

(1)寫(xiě)出由CO2和H2合成甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)在容積為2 L的密閉容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示；

①T1 ______T2(填“<，>或=”)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)_______(填“增大，減小或不變”)。

②若在T2溫度下5 min達(dá)到化學(xué)平衡，求平衡時(shí)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)下圖所示的電池裝置：

①寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________，該電池工作一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)。

②寫(xiě)出該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅D. 用二氧化硅制備高純硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化規(guī)律正確的是（ ）

A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B.HCl、PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)

C.Al、Ca、K還原性從弱到強(qiáng)D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫(xiě)容器代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為800 oC時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，分析圖像得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298 K、101 kPa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氘（2H）用于熱核反應(yīng)，聚變時(shí)放出大量的能量，被稱(chēng)為“未來(lái)的天然燃料”。下列有關(guān)氘說(shuō)法正確的是

A. 氘原子核內(nèi)沒(méi)有中子 B. 氘原子核外有2個(gè)電子

C. 氘與氚（3H）互為同位素 D. 氘與氚（3H）互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A.提出原子分子學(xué)說(shuō)B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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