下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0

B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△H－T△s>0，由于△s>0，所以△H>0，錯(cuò)誤； B、加入0.05 molCu(OH)2又增加了水的量，所以不能恢復(fù)，應(yīng)該加入CuO。C、由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同，無(wú)法進(jìn)行判斷，錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性，電解原理，離子積和電離平衡等相關(guān)內(nèi)容。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?綿陽(yáng)模擬）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鉀的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24L氣體時(shí)，
陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為
1.68
1.68
L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
13
13
；若將陽(yáng)極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
．
（4）若將電解后陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：
除F2外．鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小
除F2外．鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有資料報(bào)道，前幾年我國(guó)部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”．所謂“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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