某條件下反應2CH4C2H2+3H2可進行。在1 L 真空容器中充入1 mol CH4，達平衡后測得CH4含量為m%。若相同條件下往此真空容器中充入2 mol CH4，平衡后CH4的含量(    )

A.大于m%                                         B.等于m%

C.小于m%                                         D.無法判斷

A

解析：首先建立原平衡的等效平衡，在2 L真空容器中充入2 mol CH4，達到平衡后與原平衡在同條件下為等效平衡，CH4含量為m%。將2 L真空容器壓縮至1 L時，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則CH4含量將增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
BD
BD
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多
．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國“十一五”規(guī)劃綱要提出節(jié)能減排（指的是減少能源浪費和降低廢氣排放），這是貫徹落實科學發(fā)展觀、構建社會主義和諧社會的重大舉措；是建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇；是推進經(jīng)濟結構調(diào)整，轉(zhuǎn)變增長方式的必由之路；是維護中華民族長遠利益的必然要求．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
 
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑
精英家教網(wǎng)
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱加壓
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]，其電離出的CN-有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
 
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
 
．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲烷與O2的混合氣體在足量Na2O2存在的密閉容器中點燃，發(fā)生反應的總反應式為2CH4+O2+6Na2O2====2Na2CO3+8NaOH。

（1）假設原混合氣體中CH4、O2分別為x mol、y mol，反應后氣體為n mol，試確定取不同值對應的n值（答案填入下表）。

x∶y

n

 

 

 

 

 

 

(2)某烴CxHy與O2的混合氣體在上述條件下反應，若該烴與O2的體積比分別為3∶3和2∶4時充分反應后余下的氣體的物質(zhì)的量相同，試通過計算確定該烴可能的分子式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲烷和氧氣的混合氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中，點燃充分反應，總化學方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3+8NaOH。某烴CxHy與O2的混合氣體在上述條件下反應，若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為3∶3和2∶4時，充分反應后剩余的氣體的物質(zhì)的量相同。計算推斷該烴可能的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲烷與氧氣的混和氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中，點燃充分反應后，總的化學方程式為：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH

（1）假設原混和氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，反應后氣體的物質(zhì)的量為nmol，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結果填入下表：

xy

n

21

 

大于2

 

小于2

 

（2）某烴（CxHy）與O2的混和氣體在上述條件下反應，若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為33和24時，充分反應后剩余的氣體的物質(zhì)的量相同，推斷該烴可能的分子式。

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