【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（ ）

（1）若C=9.2則a＞10 b＞49%

（2）若C=9.2則a＞10 b＜49%

（3）若b=49則a=18.4 C＜9.2

（4）若b=49則a=18.4 C＞9.2．

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

【答案】A

【解析】

試題分析：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL×=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨POH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析錯(cuò)誤的是( )

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．PH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大�。�c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)

C．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．潤(rùn)濕 B．干燥 C．檢漏 D．標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在____________層(填“上”或“下”)

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95。C，其原因是__________________________。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為___________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn) 2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（2）化合物Ⅰ的電子式為________________,它的空間構(gòu)型是_________；

（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為 g；

（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：__________________;

（5）實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是：___________________。

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