19．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B為安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，據(jù)此解答；
（2）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；
監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性；c中II為固體干燥劑，不能為濃硫酸，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d．

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的掌握，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用圖中的實驗裝置制取乙炔．
（1）實驗中，調(diào)節(jié)A管高低的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）實驗中所用電石不純，會導致制得的乙炔氣體中含有H2S等雜質(zhì)，不僅使乙炔有特殊難聞的臭味，而且會干擾乙炔的檢驗．因此用酸性KMnO4溶液檢驗乙炔之前必須用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S雜質(zhì)，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，現(xiàn)象是紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，發(fā)生反應的反應類型是氧化反應；
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色該反應的化學方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
（4）一種與乙炔具有相同最簡式的有機物立方烷，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①其分子式為C8H8，
②該化合物分子的一氯代物有種1同分異構(gòu)體，二氯代物有種3同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　　）
A． 
用裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B． 
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫
C．
 用裝置制取無水MgCl2
D． 
用裝置制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）C中的官能團名稱為醛基
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，G
（3）下列說法正確的是ac
a．B與E生成F的反應類型為加成反應
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
c．與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足如下條件的有機物有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
①可發(fā)生銀鏡反應
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．
（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時，Ksp=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH4Al（SO4）2•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是N2 （填化學式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質(zhì)和CO的熱化學方程式3C（s）+Al2O3（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol-1．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是無水硫酸銅．
（3）當觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是稱量反應前后裝置A中固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積；
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質(zhì)是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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