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已知一定條件下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同溫同壓條件下達到平衡，分別放出熱量Q1kJ和Q2kJ，則下列關系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4
C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4
N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ熱量．說明1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量；
向密閉容器中通入1mol N2和4mol H2，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉化，參加反應的氮氣小于1mol，故Q1＜92.4；
向密閉容器中通入0.5mol N2和2mol H2，恒溫恒容下與通入1mol N2和4mol H2為等效平衡，平衡時氮氣的轉化率相等，參加反應的氮氣為起始通入1mol N2和4mol H2反應的氮氣的
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，故2Q2=Q1，
所以2Q2=Q1＜92.4，故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應條件時，A的轉化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�
A．m+n＜p+q；Q＞0B．m+n＞p+q；Q＞0
C．m+n＜p+q；Q＜0D．m+n＞p+q；Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

TDI、MDI等精細化工使用的H2可以通過天然氣來制取，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時，將1molCH4和2molH2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=______．
（2）此流程的第II步反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數K1091
從上表可以推斷：該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為______．如圖2表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是______（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業(yè)中，SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現______性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為______（已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=______．
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO42-的具體操作為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比______，平衡常數K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度t2：降低溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　　）
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．再加入n mol CO和n mol H2O
D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強
B．硫酸工業(yè)生產中，O2與SO2物質的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以平衡常數（記作KP），則以上反應KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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