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4．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結構示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

分析 （1）N的質子數為7，原子結構中最外層電子數為5；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；
B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）N的原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；
B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；
故答案為：B；
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻、釩、鐠（Pr）、鈰（Ce）等金屬在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數為16，價電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結構式如圖所示，則V2O5分子含6個σ鍵和4個π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結構與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中含有8個氧原子，Pr的配位數為8．
（5）鈰（Ce）單質為面心立方晶體，其晶胞參數為a=516pm，則鈰原子（Ce）半徑r為$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce單質晶體的密度為$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質的是A、B、H、F、I 非電解質的是C、G、J既不是電解質又不是非電解質的是D、E．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A是石油裂解產物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物．物質間的相互轉化關系如圖所示：

已知：RX$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$ROH
（1）A中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出E的結構簡式．
（3）寫出C+F→G的化學方程式．
（4）關于化合物D，下列說法正確的是①③④．
①能與H2發(fā)生加成反應     ②能使Br2/CCl4溶液褪色
③與活潑金屬反應          ④能與濃硝酸發(fā)生取代反應
（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料； E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是HCl（填化學式）；YZ2的熔點高于EZ2的熔點（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質X的化學反應方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設計如圖裝置．C極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應的總化學方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結果如下：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應后溶液pH
甲0.10.19
乙c10.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲：反應后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．乙：反應后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．甲中由水電離產生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
（2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）

某些有機物的轉化關系如下：其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積之比為3：1；B是一種二元羧酸，E是合成橡膠的主要原料，G的一氯取代產物共有四種同分異構體．
回答下列問題：
（1）G的化學名稱是2-甲基丁烷；A和E分子的結構簡式分別是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
（2）寫出反應類型：②還原反應，④消去反應．
（3）B分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、水解，C的同系物中相對分子質量最小的有機物的分子式是H2C2O4．
（4）寫出反應⑤的化學方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

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