實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(     )
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
D

試題分析：500ml容量瓶只能配制500mL溶液，所稱取的硫酸銅或膽礬的質(zhì)量應(yīng)按配制500mL溶液的所需量來計算。A選項，稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B選項，膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C選項，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D選項，膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為 （    ）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個C-H鍵
B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個電子
C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl－
D．常溫下，22g CO2含有nA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）
A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
 
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A．80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NA
D．常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)="___________________________"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A．950 mL 111.2 gB．500 mL 117 g
C．1000 mL 117 gD．任意規(guī)格 111.2 g

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