19．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)是：（分別用V（正）表示正反應(yīng)速率，V（逆）表示逆反應(yīng)速率）（　�。�
A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）B．V（正）（N2）=3V（正）（H2）
C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

分析 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）時(shí)，反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比相等，所以各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終存在V（N2）=3V（H2），所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3），同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，再結(jié)合同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過(guò)氧化氫和淀粉后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明海帶中含碘
B．向濃縮海水中通入氯氣，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來(lái)
C．埋入地下的鐵制管道用連接鎂的方法加以防護(hù)
D．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp3，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)
C．鋁粉與鹽酸的反應(yīng)D．硝酸銨溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L COB．0.3NA個(gè)Na2SO3
C．常溫常壓下9.6g O2D．1.806×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是六種固體全部溶解，其中五種為無(wú)色溶液，只有一種是藍(lán)色溶液，
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下．請(qǐng)你根據(jù)描述的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的離子方程式：
①有1支試管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓；
②有2支試管中有藍(lán)色沉生成Cu2++2OH-═Cu （OH）2↓、Cu2++CO32-═CuCO3↓（順序可以互換）；
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是BaCl2．
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象分別是：①分別�。�2）中能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是NaOH；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na2SO4，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　�。�
A．干冰、石灰石、氧化鈣B．液氯、硝酸、純堿
C．水、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？

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