對于反應(yīng)mA+nB═pC，下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的
B、其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快
C、若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
D、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比；
B、反應(yīng)體系中有無氣體物質(zhì)，壓強的改變只對有氣體參加的反應(yīng)；
C、如果B是固體物質(zhì)，增加或減小B的物質(zhì)的量，B的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
D、溫度越高反應(yīng)速率越快．
解答： 解：A、速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比，其數(shù)值與計量數(shù)有關(guān)，故A錯誤；
B、反應(yīng)體系中有無氣體物質(zhì)，壓強的改變只對有氣體參加的反應(yīng)，沒有氣體對反應(yīng)速率無影響，故B錯誤；
C、如果B是固體物質(zhì)，增加或減小B的物質(zhì)的量，B的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D、溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確；
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)速率與計量數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件的關(guān)系，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C、若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D、在通風(fēng)櫥中進行有毒氣體實驗符合“綠色化學(xué)”思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量．則CH4氣在空氣中不完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：
 

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C（H+）=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對實驗操作的說法正確的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的鹽酸中
B、進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出
D、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

將HClO3加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2和O3，產(chǎn)生H2的電極名稱為
 
，寫出產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式：
 
．O3與ClO3-反應(yīng)生成ClO4-，O3與ClO3-反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說法正確的是
 
．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案