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【題目】在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：（1）反應消耗的氧化劑的質量；（2）被氧化的HCl的質量。

【答案】4.35g；3.65g

【解析】

（1）、該反應中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價，氯元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以二氧化錳是氧化劑，根據(jù)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得MnO2～Cl2，則消耗的氧化劑的質量= 3.55g÷71g/mol×87g/mol =4.35g，故答案是：4.35g；

（2）、被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯元素守恒，可知被氧化HCl與氯氣的關系是：2HCl～Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為2×3.55g÷71g/mol=0.1mol，被氧化HCl的質量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案是：3.65g。

練習冊系列答案

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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。

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【題目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：

檢驗離子	所加試劑	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①CO	稀硝酸	_________	_________
②SO	_________	產(chǎn)生白色沉淀	_________
③ Cl－	_________	產(chǎn)生白色沉淀	_________

（2）KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：

①試劑Ⅰ的化學式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法是_____________。

② ②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

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【題目】石油是一種重要的能源，通過石油分餾可得到重油，以重油為原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比A小2。請回答下列有關問題：

(1)A中的官能團名稱是___________________

(2)B→C的化學方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應生成X，其化學方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A．此處的“某工藝”指的是分餾 B．B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應

C．X不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構體，1molF能與4molAg(NH3)2OH反應，寫出F可能的結構簡式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________；

(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________；已知該配合物的熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于CC14，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。

(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有___________形成。