Question

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A、鹽橋中的K⁺向負(fù)極移動
• B、負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
• C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L標(biāo)況下的氧氣
• D、正極燒杯中溶液pH增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池中，鹽橋中陽離子正極移動；
B．燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．每消耗1mol甲醇失去電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗氧氣的體積；
D．正極上電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷溶液pH變化．

解答： 解：A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)異性相吸知，鹽橋中鉀離子向正極移動，故A錯誤；
B．燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．每消耗1mol甲醇失去電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得消耗氧氣的體積=

6mol

4mol

×22.4L/mol=33.6L，故C正確；
D．正極上電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液的堿性增強，pH增大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式來分析解答，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計算，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．