12.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A.H+、NH4+、Al3+、SO42-B.K+、SiO32-、Cl-、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-

分析 A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),通入二氧化碳也不反應(yīng);
B.硅酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀;
C.二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng);
D.鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng).

解答 解:A.H+、NH4+、Al3+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),通入足量CO2也不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.SiO32-在溶液中與CO2發(fā)生反應(yīng),通入CO2后不能共存,故B錯誤;
C.OH-與CO2反應(yīng),通入CO2后不能共存,故C錯誤;
D.Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如“將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存”;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH-+H+═H2O
B.氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+═H2O
C.鐵片插入硝酸銀溶液中:Fe+Ag+=Fe2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中     CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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3.下列化學(xué)變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是( 。
A.NO3-→NO2B.Al(OH)3→AlO2-C.SO32-→SO2D.Br-→Br2

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20.下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
A.纖維素和淀粉B.乙醇和乙酸C.甲烷與丁烷D.乙醇與二甲醚

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7.下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( 。
A.雞蛋白溶液中分散質(zhì)的微粒直徑在1~100 nm之間
B.當(dāng)日光從窗隙射入暗室時,可觀察到一束光線
C.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.在河流入海處易形成沙洲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.反應(yīng)C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(C2H4)=0.45mol/(L•s)   
②v(O2)=0.6mol/(L•s)   
③v(CO2)=0.4mol/(L•s)   
④v(H2O)=0.45mol/(L•s)
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是( 。
A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.①>④>②=③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.科學(xué)研究表明,月球上有豐富的He資源,可開發(fā)利用作未來的新型能源.
(1)23He的中子數(shù)是1,23He與24He互稱為同位素.
(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷α粒子含有2個質(zhì)子和2個中子.
(3)在23He、24He兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為1,與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是24He.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)寫出二氧化碳分子的電子式:
(3)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N.

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12.16g S8粉末和15g NaOH混合共熱,二者恰好完全反應(yīng),xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O,其中,n等于( 。
A.2B.3C.4D.5

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