(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。已知：

則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是 。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開_______；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在________左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式 .

 

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同

C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分，每空2分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是 。

（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是 。

（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索 對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。過濾需要用到的玻璃儀器有 (填編號)。

（5）操作④應(yīng)在 (填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是 (填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X．YZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族

C．原子半徑：W>Y>Z>X

D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說法不正確的是

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，甲容器中在20 min后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

D．T2 ℃，向丙容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于25%

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

甲

乙

丙

丁

A

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

D

NO

NO2

N2

HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對硫酸的敘述錯(cuò)誤的是

A．硫酸是強(qiáng)酸

B．濃硫酸具有氧化性

C．濃硫酸可作干燥劑

D．稀釋濃硫酸時(shí)，邊攪拌濃硫酸邊慢慢地加水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛。

（1）溴元素在周期表中的位置為 。

（2）下列說法中正確的是 。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸

D．F－、Cl－、Br－、I－等離子的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。HF的電子式為 ；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是 。

（4）向NaClO濃溶液中加入Al2(SO4)3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生。生成白色沉淀的離子方程式為 。無色氣體的成分為 。

（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。

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