7．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．
圖中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C．
圖中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，Zn-MnO2干電池為一次性電池，將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

分析 A．越靠近底端，越不易腐蝕；
B．開關由M改置于N時，Zn為負極，合金為正極；
C．接通開關時，如Zn連接電源負極，則不易腐蝕；
D．NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鋅反應．

解答 解：A．越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；
B．開關由N改置于M時，合金為負極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率加快，故B錯誤；
C．接通開關時，Zn為負極，則不會產生氣體，Pt上生成氫氣，故C錯誤；
D．NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鋅反應，導致鋅皮變薄，換成KOH后性能更好，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查電化學知識，側重于金屬的腐蝕與防護以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉化為BaCO3
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉入250ml容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負性最大的是O（填元素符號）：
（3）AC2-3的立體構型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp2；[D（AB）4]3-離子中配位數(shù)是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于某些離子的檢驗方法（包括操作、現(xiàn)象、結論），完全正確的是（　　）
A．向待測溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
C．向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
D．向待測溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質能與強酸、強堿溶液反應放出氫氣
WW的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O＞CH4＞SiH4（用化學式表示）．
（3）寫出Y單質的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質與氫氟酸反應的化學方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓
D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成高分子材料都難以降解，會造成環(huán)境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水和鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究，實驗過程如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．①和②都是過濾操作
B．濾渣的成分是Cu和Fe的混合物
C．操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進行
D．溶液B中反應的離子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

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