【題目】下列元素中，化學性質最穩(wěn)定的是

A.核電荷數(shù)為12的原子B.質子數(shù)為8的原子

C.K層為最外層時有2個電子的原子D.核外電子數(shù)為9的原子

【答案】C

【解析】

A.因最外層電子數(shù)為2，容易失去2個電子達到穩(wěn)定結構，化學性質不穩(wěn)定，故A錯誤；

B.因最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子達到穩(wěn)定結構，化學性質不穩(wěn)定，故B錯誤；

C.K層為最外層時有2個電子的原子，則為He原子，其為化學性質最穩(wěn)定的原子，故C正確；

D.因最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子達到穩(wěn)定結構，化學性質不穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：

①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；

②煮沸；

③加蒸餾水溶解；

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍過量的BaCl2溶液；

⑦過濾。

上述實驗操作的正確順序應是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

試題分析：NH4HCO3雜質可通過加熱除去， Na2SO4雜質可通過BaCl2溶液除去，過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去，過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去，答案選C。

考點：氯化鈉的提純

【題型】單選題
【結束】
22

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態(tài)
B.從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C.第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L?min）
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（ ）
A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B.C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須

A.充入稀有氣體B.徹底干燥內壁C.用鹽酸徹底清洗D.除去表層的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將11.2LCO2緩緩通入300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質的質量為

A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出表中甲和乙對應的量，不能用來求物質的量的是

甲

乙

①

物質微粒數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

②

標準狀況下氣體摩爾體積

標準狀況下氣體體積

③

固體體積

固體密度

④

溶液質量分數(shù)

溶液體積

⑤

非標準狀況下物質的質量

物質的摩爾質量

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉化關系，回答有關問題：
（1）B、C試劑分別是、 ．
（2）①、⑤和⑥反應的化學方程式分別是： ①
⑤
⑥
（3）由圖示轉化關系可知淀粉（填“部分水解”或“完全水解”）．

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