【題目】下列說法正確的是(　　)

A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

B. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

C. 硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D. 富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

【答案】D

【解析】

SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C．直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：

已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。

②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1) 寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

(2) NaClO3的作用是_______________________。

(3) 加Na2CO3調(diào)pH的范圍應該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。

(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。

（2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣192kJmol﹣1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是 （ ）

A. 若x：y=1；2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2

B. 若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8kJ時，N2的轉(zhuǎn)化率為90%

C. 若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率N＞M

D. 平衡時N2氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是( )

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑： 丙>丁>戊 B. 金屬性：甲＜丙

C. 最外層電子數(shù)：甲＞乙 D. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 ( )

A. 反應速率增大 B. 平衡向右移動 C. N的轉(zhuǎn)化率提高 D. W的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是

A. 加熱前后一樣多

B. 加熱前消耗的多

C. 加熱后消耗的多

D. 當Na2O2適量時才會一樣多

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