Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
• B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）判斷；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，反應后醋酸過量，溶液呈酸性；
D．根據(jù)硫酸銨對氨水電離平衡的影響分析判斷．

解答：解：A．由可知pH=-lgc（H⁺），pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為10^-2：10^-1=1：10，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當兩種酸的電離度相同時，則c₁=10c₂，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為c₁＞10c₂，故B錯誤
C．pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10^-3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；
D．氨水的電離方程式為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關系及弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強弱是解答本題的關鍵，注意弱電解質(zhì)的特點．