下列化學用語或模型圖示正確的是（　�。�
A、核內有8個中子的碳原子：
 
8
6
C
B、Mg2+的結構示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、聚丙烯的結構簡式：
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．碳原子的質量數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為14；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10；
C．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子和過氧根離子需要標出所帶電荷；
D．聚丙烯為丙烯加聚反應產物，鏈節(jié)的主鏈上含有2個C．
解答： 解：A．碳原子的質量數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)=8+6=14，該原子可以表示為：614C，故A錯誤；
B．Mg2+的核電荷數(shù)為12，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，鎂離子的結構示意圖為：，故B正確；
C．過氧化鈉為離子化合物，其電子式需要標出陰陽離子所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；
D．聚丙烯鏈節(jié)中含有2個C，聚丙烯正確的結構簡式為：，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結構示意圖、元素符號、結構簡式等化學用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點．坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種．下列關于鐵的說法中，正確的是（　�。�
A、鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
B、單質鐵與濃硫酸在常溫下不反應
C、鐵單質只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
D、與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

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科目：高中化學 來源： 題型：

大功率Al一H2O2動力電池原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、電池組成中Al電極是負極
B、OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極
C、碳纖維電極的電極反應是H2O2+2e-+2H+=2H2O
D、該電池反應的離子方程式是：2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C、所含溶質為Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B、0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、64 g氧相當于2 mol氧
D、1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、10 g NH3含有4NA個電子
B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
C、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究性學習小組對某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【探究思路】用1.00mol/L的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見下表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產生氣體無氣體

解釋		CO32-+H+?HCO3-
第I階段溶液中反應的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
【交流討論】（1）如果將3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀鹽酸，當?shù)渭拥?0.0mL時，恰好完全反應．計算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比
 
；
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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