某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，其應(yīng)在（　�。�
分析：價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族．
解答：解：價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，則25-2-8-8=7，處于第四周期第7列，故處于周期表中第四周期ⅦB族，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表的位置方法．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p5，關(guān)于它的描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
（1）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)元素，元素符號(hào)是
Zn
Zn
，某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號(hào)是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M層全充滿，E的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號(hào)：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2
2
．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
sp雜化、sp2 雜化
sp雜化、sp2 雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
，其中心原子的雜化類型是
 
．
（6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取
 
．
A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
 
區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省汪清六中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）①原子序數(shù)為24的元素原子中有     個(gè)能級(jí)，     個(gè)價(jià)電子，     個(gè)未成對(duì)電子。
②某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2，它是       區(qū)元素，元素符號(hào)為       。

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