設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 (    )
A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質(zhì)量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l—時，得到的電子數(shù)為0.1NA個
C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個
A
B不正確，7.1g氯氣是0.1mol，變?yōu)槁入x子需要得到0.2mol電子；C不正確，11.2L氣體不是在標準狀況下；D不正確，根據(jù)化學(xué)式Fe2(SO4)3可知，溶液中含有的SO42-離子0.6mol，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分)標準狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為           ；
（2）向其中加入            g NaOH才能中和完全；
（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為             ；
（4）再向其中加入            mL 密度為1.7 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B．54g H2O中含有3NA個水分子
C．標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L
D．1mol 氫氣中所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）
A．標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B．標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NA
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是                ；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是            ；含有1.3molH的該晶體的物質(zhì)的量為              ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是              。（比值可以用小數(shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數(shù)為0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為
A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．標準狀況下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為
A．46B．28C．44D．64

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