Question

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_______________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____________。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃（濃）====Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出

（2）3Cu+8HNO₃（�。�====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（3）加入稀H₂SO₄后，與原溶液中的構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，3Cu+8HNO₃（�。�====3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O

（4）0.65 mol  41.2

解析:

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO₃的反應(yīng)。

（4）n（NO_x）==0.25 mol，故消耗n（HNO₃）=2n（Cu）+n（NO_x）=2×+0.25 mol=0.65 mol。

設(shè)產(chǎn)生NO₂的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為（0.25 mol-x）。

根據(jù)得失電子守恒，得下列方程

x×1+（0.25 mol-x）×3=

解得x=0.175 mol。

41.2 g·mol^-1

故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2。