將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請(qǐng)回答:(不需要寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí),則金屬粉末中(Mg)= mol, mL。
(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的儀器除量筒、燒杯外,還有 。
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是( )(填代號(hào))
A.用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4,稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B.稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C.定容時(shí)俯視液面
D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E.定容搖勻后,倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí),有少量溶液淺出瓶外
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH
溶液。請(qǐng)回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)
V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2=
mL。
⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶 液的體積V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請(qǐng)回答:(不需要寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí),則金屬粉末中(Mg)= mol, mL。
(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的儀器除量筒、燒杯外,還有 。
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是( )(填代號(hào))
A.用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4,稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B.稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C.定容時(shí)俯視液面
D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E.定容搖勻后,倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí),有少量溶液淺出瓶外
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過(guò)量。請(qǐng)回答:
(1)寫出與鋁有關(guān)的離子方程式:
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,
V2= mL。沉淀的最大質(zhì)量是 g。
(3)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
(4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省高三上學(xué)期10月份月考(理綜)化學(xué)卷 題型:填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過(guò)量。請(qǐng)回答:
(1)寫出與鋁有關(guān)的離子方程式:
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,
V2= mL。沉淀的最大質(zhì)量是 g。
(3)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。
(4)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請(qǐng)回答:(不需要寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時(shí),則金屬粉末中(Mg)= mol, mL。
(2)①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液,需要的儀器除量筒、燒杯外,還有 。
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是( )(填代號(hào))
A.用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4,稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B.稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C.定容時(shí)俯視液面
D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E.定容搖勻后,倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí),有少量溶液淺出瓶外
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